Физические свойства сероводородной кислоты. Свойства, получение, применение и цена сероводородной кислоты

УРОК № 26

Тема: «Сероводород. Сероводородная кислота и её соли »

Химия: 9 класс

Цели урока:

– Рассмотреть состав, строение и свойства сероводорода.

- Научиться писать уравнения реакций, характеризующие свойства сероводорода и качественные реакции на сульфиды.

– Рассмотреть влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека.

– Бережное отношение учащихся к окружающей среде и своему здоровью.

- Воспитание умения работать в парах при самоанализе контрольных срезов, тестов .

Тип урока: изучение новой темы.

Оборудование и средства: мультимедийный экран , персональный компьютер , учебник

Ход урока

I Организационный момент (2 мин.)

Приветствие

Здравствуйте, ребята!

II Повторение ранее изученного материала. Проверка домашнего задания

(10 мин.)

Давайте вспомним, что мы изучали на прошлом уроке.

Слайд №1

III Изучение нового материала (30 мин.)

1. Нахождение в природе

Слайд №4

Сероводород достаточно часто встречается в природе.

Сероводород встречается всюду, где происходит разложение и гниение растительных и, особенно, животных останков, под действием микроорганизмов.

Некоторые фотосинтезирующие бактерии, например зеленые серные бактерии, для которых сероводород – питательное вещество, выделяют элементарную серу – продукт окисления сероводорода.

В нашей стране сероводород встречается на Кавказе в серных минеральных источниках. Вблизи Минеральных Вод есть единственный в России и в мире уникальный по химическому составу сероводородный источник, вернувший здоровье многим людям. (Известны курорты г. Пятигорск, Ессентуки

Сероводород встречается в составе вулканических газов.

В растворенном состоянии поддерживается в водах Черного моря.

Влияние сероводорода на организм:

Сероводород не только скверно пахнет, он еще и чрезвычайно ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность сероводорода.

Насчитывается множество случаев отравления вредным газом, когда пострадавшими были рабочие, на ремонте трубопроводов. Этот газ тяжелее, поэтому он накапливается в ямах, колодцах, откуда быстро выбраться не так-то прост

Сероводород H2S - при обычных условиях бесцветный газ с неприятным запахом (тухлых яиц), немного тяжелее воздуха. При вдыхании сероводород связывается с гемоглобином крови и препятствует переносу кислорода, поэтому очень ядовит.

Сероводород образуется при гниение белковых продуктов. Он содержится в вулканических газах, постоянно выделяется на дне Чёрного моря и скапливается в нижних слоях воды. Входит в состав некоторых минеральных вод.

В воде сероводород растворяется умеренно - при комнатной температуре в 1 объёме воды растворяется примерно 2,5 объёма сероводорода.

В окислительно-восстановительных реакциях сероводород проявляет сильные восстановительные свойства за счёт атомов серы S−2.

Он легко сгорает в кислороде или на воздухе с образованием серы или оксида серы(IV) :

2H2S+O2=2H2O+2S↓

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Сероводородная кислота

Раствор сероводорода в воде называется сероводородной кислотой . Это слабая двухосновная кислота. Ей характерны общие свойства кислот: H2S+2KOH=K2S+2H2O

Сероводородная кислота вступает в реакции обмена с некоторыми солями, если образуются нерастворимые сульфиды:

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl .

2. Получение сероводорода (см. в учебнике)

Слайд №5

Сероводород получают:

В лабораторных условиях при взаимодействии сульфида железа (II ) с соляной кислотой H 2 SO 4

FeS + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H 2 S

Пропуская водород над расплавленной серой

H 2 + S = H 2 S

Взаимодействие сульфида алюминия с водой (наиболее чистый сероводород)

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

При нагревании смеси парафина и серы

C 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C

Однажды на лекции демонстрировали опыт: плавление серы в пробирке. Вдруг все почувствовали отвратительный запах. Лекция была сорвана. Все оказалось просто: в пробирку с серой попали кусочки парафина с пробковой крышки склянки, в которой хранился порошок серы. При нагревании этой смеси выделился сероводород.

Если нагрев прекратить, то реакция останавливается и сероводород не выделяется. Этот факт удобно использовать в учебных лабораториях.

А сейчас мы проведем небольшую физкультминутку.

3 Строение сероводорода

Слайд №6

Давайте рассмотрим строение сероводорода (вид химической связи, тип кристаллической решетки).

Вы знаете, что от состав и строения зависят свойства веществ.

Какие физические свойства вы предполагаете, исходя из строения (МКР)?

Это:

Слайд №7

Газ;

С низкой температурой плавления (-82 0 С) и температурой кипения (-60 0 С);

Бесцветный;

С запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом;

Мало растворим в воде (хорошо растворяется в спирте);

(в 1 объеме воды растворяется 2,4 объема сероводорода)

(Этот раствор называют сероводородной водой или сероводородной кислотой)

Тяжелее воздуха;

ЯДОВИТ!

Даже один вдох чистого сероводорода ведет к потере сознания из-за паралича дыхательного центра. Сероводород способен взаимодействовать с ионами железа, входящими в гемоглобин крови.

Химические свойства сероводорода : в сероводороде (Н 2 S ) сера находится в своей низшей степени окисления (-2), а, следовательно, проявляет сильные восстановительные свойства:

1) Н 2 S + O 2 (недостаток) → S + H 2 O Для всех шести схем

2) Н 2 S + O 2 (избыток) → SO 2 + H 2 O составьте электр.баланс

3) Н 2 S + HNO 3(конц.) → S + NO 2 + H 2 O и уравняйте их методом

4) Н 2 S + Cl 2 → S + HCl эл . баланса !

5) Н 2 S + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + S

6) Н 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 → S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Сероводородная кислота - это раствор сероводорода в воде. Эта кислота двухосновная, бескислородная, слабая, летучая.

Химические свойства сероводородной кислоты:

а) горит голубоватым пламенем (при температуре 250 0 – 300 0 С)

2 H 2 S -2 + 3 O 2 0 = 2 S +4 O 2 + 2 H 2 O

(краткий разбор ОВР)

б) при недостатке кислорода

2 H 2 S + O 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 O

(восстановитель)

1) в водном растворе диссоциирует на ионы ступенчато:

(составьте уравнения диссоциации!)

2) взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:

Н 2 S + Са →

3) взаимодействует с основными оксидами:

Н 2 S + МgО →

4) взаимодействует со щелочами, образуя кислые соли(гидросульфиды) и средние соли (сульфиды): Н 2 S + КОН →

Н 2 S + 2 КОН →

5) взаимодействует с солями (если ↓):

Н 2 S +CuSO 4 →

Качественной реакцией на сероводородную кислоту и ее растворимые соли (сульфиды) является взаимодействие с растворимыми солями свинца, при этом образуется осадок черного цвета:

Na 2 S + Pb ( NO 3 ) 2 →

Допишите уравнения химических реакций, назовите продукты реакций, для последней (качественной реакции) составьте ионные уравнения!

Диссоциация проходит в две ступени:

I H 2 S → H + + HS - (образуется гидросульфид-ион)

II HS - ↔ H + + S 2- (по второй ступени диссоциация практически не протекает)

Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):

Na2S – сульфид натрия;

CaS – сульфид кальция;

NaHS – гидросульфид натрия;

Ca(HS)2 – гидросульфид кальция.

УХР с основными оксидами и солями записать дома.

Предложите реакция для обнаружения сульфид-аниона S 2-

Проведите лабораторный опыт в подтверждение

Запишите УХР в молекулярном и ионном виде.

Многие сульфиды нерастворимы в воде и окрашены:

- PbS – черный цвет;

- CuS – черный цвет;

- AgS – черный цвет (изделия из серебра при длительном хранении в присутствии сероводорода в воздухе чернеют);

- ZnS – белый цвет;

- MgS – розовый цвет.

Сероводород и сероводородная кислота используются в аналитической химии для осаждения тяжелых металлов.

Давайте вернемся к нашей проблеме.

Полезен или вреден сероводород?

5 Применение сероводорода

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.

- В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.

- В медицине - в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод.

- Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.

- Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок. Они же используются в аналитической химии.

- Сульфиды калия, стронция и бария используются в кожевенном деле для удаления шерсти со шкур перед их выделкой.

- В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья

Все ли теперь понятно о загадке сероводорода?

Высказывания учащихся

Почему сероводород не накапливается в больших количествах в природе?

(он окисляется кислородом воздуха до серы элементарной)

6 Заключительная часть (3 мин.)

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

Задание №1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu →CuS →H 2 S →SO 2

Задание №2
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции, а так же процессы окисления и восстановления.

Задание №3
Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Отметьте признаки этой реакции, является ли реакция обратимой?

Задание №4
Сероводород пропустили через 18%-ый раствор сульфата меди (II) массой 200 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

Задание №5
Определите объём сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 25% - ым раствором сульфида железа (II) массой 2 кг?Что нового для себя мы узнали на уроке?

Что практически можно применить в жизни?

Ответы учащихся

Домашнее задание: §11, упр. 2, 3 стр. 34

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

ОКСИГЕН. СУЛЬФУР

Сероводород

Молекула сероводорода состоит из атома Серы и двух атомов Водорода, соединенных полярным ковалентной связью. Угол между связями

По недостатке кислорода происходит неполное сгорание сероводорода. Этот процесс используется для добывания серы в промышленных масштабах из газов, которые образуются во время обжига руд:

Бром и йод восстанавливают сероводород до простого вещества серы:

Сероводород при повышенных температурах реагирует с гексафторсульфуром:

В случае растворения сероводорода в воде образуется слабая двохосновна сульфидная кислота (К a 1 = 10 - 7 , К a 2 = 1,2 ∙ 10 - 13):

Средние соли сульфидной кислоты называются сульфидами (например, K 2 S - это калий сульфид). Известны также кислые соли соответствующей кислоты - гідрогенсульфіди (KHS - калий гідрогенсульфід). Поскольку сульфидная кислота является довольно слабой кислотой, то растворы сульфидов и гідрогенсульфідів подвергаются гидролизу по аниону, и соответственно среда раствора основное:

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде, а другие сульфиды не растворимы. Много солей сульфидной кислоты имеют характерную окраску: HgS - красное, Sb 2 S 3 - оранжевое, CdS - желтое, MnS - розовое, CuS - черное.

Добывания и применения сероводорода

Сероводород обычно добывают действием минеральных кислот на сульфиды металлов:

Сероводород также можно добыть и из простых веществ.

Применяют сероводород в качественном анализе катионов по сульфідною классификации. Также он играет важную роль в процессе производства серной кислоты.

Качественная реакция на сероводород i сульфид-ион

Для определение сульфид-ионов в растворе к исследуемому раствору добавляют любую растворимую соль Свинца (чаще всего ацетат Р b (СН 3 СОО) 2 или нитрат Pb (NO 3) 2). Если после добавление в растворе появляется черный осадок, то в исследуемом образце присутствовали сульфид-ионы:

Если о говорят, что он слаб, значит, пришла болезнь, или голод, в общем, невзгоды. В химии все иначе. Рассмотрим слабую сероводородную. Слаба она не потому, что готова распасться, погибнуть а, напротив, из-за нежелания диссоциировать.

Так именуют процесс растворения в воде, разделения на ион гидроксония и анион. Сероводородная диссоциирует всего на 0,011%, причем, в две стадии. На первой из них степень распада не превышает 0,005%.

Так что, является вполне стойкой, «держит удар». Однако, это по человеческим меркам. В химии все иначе. Погрузимся в ее мир, продолжив изучение свойств сероводородной.

Свойства сероводородной кислоты

Стойкость героини относительна. Не желая до конца растворяться в воде, соединение распадается под действием кислорода. Он окисляет сероводородную кислоту. Формула ее выглядит так: - Н 2 S. Н в ней – , S – . Так вот, последний при окислении «вырывается» из формулы. Соединение распадается.

По сути, сероводородная кислота является водным раствором газа. Сероводород известен запахом тухлых яиц и ядовитостью. у вещества нет. Нет и у индикаторных бумажек, побывавших в сероводородной кислоте. Свойство это – еще один указатель на слабость соединения. Сильные окрашивают лакмус в тона.

Характеристика сероводородной кислоты сводится не только к медленному растворению в воде. Прочие реакции с героиней статьи тоже проходят неторопливо. Применительно к человеческому характеру, это, скорее, лень, чем слабость.

С металлами, к примеру, сероводородный раствор реагирует нехотя. Объяснение тому – малая концентрация положительных ионов водорода. Их дефицит связан с малой степенью диссоциации.

Из металлов героиня статьи взаимодействует лишь с теми, которые в ряду напряжения стоят до Н 2 . Такие элементы способны вытеснять водород из раствора. Взаимодействие может привести к образованию соли сероводородной кислоты .

Она полностью нерастворима в воде. Реплика касается сульфидов. Это один из типов, образуемых при участии сероводородного соединения. Второй тип – гидросульфиды. Они образуются в ходе реакции с щелочными и щелочноземельными, растворимы.

Вступая во взаимодействие со щелочноземельными металлами, сероводородная реагирует и со щелочами. Героиня статьи выступает восстановителем, то есть, отдает электроны. Получается, свойства соединения типичны для слабого типа.

Неоднозначно другое. Являясь раствором ядовитого сероводорода, героиня статьи опасна лишь относительно. За счет малой концентрации исходного вещества, становится лекарством. Где и как его применяют, расскажем в следующей главе.

Применение сероводородной кислоты

Диссоциация сероводородной кислоты до раствора насыщенностью в тысячные процента позволяет использовать соединение для лечебных. Их, как правило, организуют на местах выхода подземных вод , содержащих сероводород. Запах тухлых яиц терпят ради избавления от кожных недугов, реабилитации системы, лечения бессонницы.

Ванны с сероводородной улучшают кровоток, а значит, благотворно влияют на весь организм. Быстрее передвигаясь по сосудам, кровь не застаивается, оперативнее снабжает органы необходимыми им элементами. Ускоряется обмен веществ, приводя к очищению от шлаков. На общий эффект омоложения.

«На лицо» употреблено в прямом значении. Косметологи применяют раствор сероводорода для лифтинг-процедур. Кроме подтяжки, можно избавиться от целлюлита и угревой сыпи. Локальное нанесение раствора имеет меньше противопоказаний, чем ванны.

Медики замечают, что ванны с сероводородом не принимают в домашних условиях и, вообще, закрытых помещениях. Концентрация паров, исходящих от воды, может превысить допустимые.

В санаториях бассейны стараются расположить под открытым небом. Источники горячие. Поэтому, купаться в них приятно даже зимой. Ряд сероводородных курортов есть, к примеру, вблизи города Северобайкальск.

Врачи, курирующие постояльцев, рекомендуют героиню статьи еще и в качестве лекарства от недугов мочеполовой системы. Правда, беременным и кормящим процедуры противопоказаны. Зато, тем, кто хочет стать родителем, ванны с сероводородом не повредят.

На западе страны сероводород образуется вдоль шельфа Черного моря. Правда, там соединение образуется на глубине около 150-ти метров, выходя пузырьками на мелководье.

Если временные процедуры в атмосфере газа приемлемы, то длительное вдыхание сероводорода ведет к угасанию способности чувствовать запахи. Это итог паралича обонятельного нерва.

Как распознать сероводородную кислоту в воздухе при малой концентрации, в отсутствии явного запаха? Поможет лишь. Она тоже ядовита, но, иначе никак. В реактиве смачивают. В атмосфере с содержанием сероводорода хотя бы в 0,0000001% лист покроется налетом.

Получение сероводородной кислоты

Раз является раствором сероводорода, стоит задаться вопросом его получения. Популярен способ использования и сульфида. В качестве последнего берут природные минералы. Сульфидов в недрах планеты несколько. Самый известный, пожалуй, . Его формула: - FeS 2 .

Реакция между сульфидом и бурная, с активным выделением газа. Соответственно, взаимодействие проводят в изолированных помещениях, используя защитные и одежды.

Промышленники чаще идут другим путем. Сероводород – побочный продукт многих производств. Остается лишь вытянуть вещество из промышленных газов, очистка которых, все равно, прямая обязанность предприятий.

Потом, сероводород растворяют в воде. Жидкость нагревают. Так диссоциация проходит успешнее. Героиня статьи готова к использованию, или продаже. Узнаем ценники.

Цена сероводородной кислоты

Поскольку в быту героиня статьи нужна лишь для водных процедур, форма продажи соединения сводится к для сероводородных ванн . Пример: - средство «Мацеста». Продается в аптеках, как и прочие препараты группы.

«Мацеста» реализуется в пакетах, добавляется в ванну с водой температурой в 37-38 градусов Цельсия. Препарат тщательно размешивают и погружаются на 5-15 минут. Стоит удовольствие около 300-от за пакет, то есть, одну процедуру.

Замечание об опасности принятия сероводородных ванн в домашних условиях никто не отменял. Но, производители перестраховываются, подбирая оптимальную, безопасную концентрацию. При ней, за 15 минут не нанести.

Для лабораторных нужд и промышленных производств нет смысла платить за воду с минимальной долей сероводорода. Удобнее организовать поставки сжиженного газа в баллонах и самим сделать. Товар специфический, спрос ограничен. Поэтому, предложений немного, а на баллоны с газом, как правило, договорная.

РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9.3. Элементы VIA группы

9.3.7. Сероводород (сульфид водорода). Сероводородная (сульфидная) кислота. Сульфиды 2

Сероводород и сероводородная кислота Сероводород или сульфид водорода H 2 S ,- летучее соединение Серы с Гідрогеном. В молекуле сероводорода атом Серы образует две ковалентные полярные связи с двумя атомами Водорода. Валентный угол составляет 92,1°. Раствор H 2 S в воде называют сероводородной кислотой.

Распространенность сероводорода в природе

В природе сероводород встречается в составе природных и вулканических газов, содержится в воде некоторых минеральных источников, также образуется при разложении органических веществ (растительных и животных остатков), а потому в небольшом количестве содержится в воздухе.

Огромные запасы сероводорода накопленные в глубинах Черного моря: его слой начинается с глубины 150-200 м и достигает дна (максимальная глубина - 2210 м). Концентрация сероводорода на глубине 150 м - 0,19 мг/л морской воды, на глубине 200 м - 0,83 мг/л, а на глубине 2000 м достигает 9,60 мг/л. Таким образом, за исключением некоторых специфических микроорганизмов, там почти нет живых существ.

Физические свойства и физиологическое действие сероводорода

Сероводород - бесцветный газ с резким неприятным запахом тухлых яиц - вич воды растворяется до 2,5 л H 2 S . Сероводород очень ядовит. Наличие в воздухе объемной доли 0,1 % вызывает отравление. Гидроген сульфид связывает гемоглобин, образуя с ионом Fe 2+ , входящей в его состав, малорозчинну соединение - феррум(II) сульфид.

Добыча сероводорода

В лаборатории для извлечения сероводорода используют реакцию между сульфидом металлического элемента и хлоридной кислотой или разбавленной серной кислотой:

В промышленности сероводород добывают, пропуская водород над расплавленной серой:

Химические свойства сероводорода и сульфидной кислоты

Сероводород

1. Сероводород горит голубоватым пламенем:

При недостатке кислорода образуется сера:

2. Сероводород относят к сильным восстановителям - он может окисляться до серы, сульфур(И V ) оксида или серной кислоты:

3. Сульфид водорода взаимодействует с кислотами-окислителями:

4. Реагирует и с сильными, и со слабыми окислителями:

Использование сероводорода

1. В химической промышленности для получения серной кислоты, элементарной серы, сульфидов.

2. В органическом синтезе серосодержащих веществ (тиолов 3).

3. Как реагент в аналитической химии для обнаружения ионов тяжелых металлических элементов (Ag + , Pb 2+ , С u 2+).

4. В перспективе возможно использование гигантских запасов сероводорода, которые содержатся в Черном море для нужд сероводородной энергетики и химической промышленности.

5. В медицине природные источники и искусственные ванны, содержащие сероводород, используют для борьбы с кожными заболеваниями.

Сульфидная кислота

Раствор сероводорода в воде - сероводородная вода , или сероводородная (сульфидная) кислота - слабая двохосновна кислота. Она слабее сульфітну кислоту H 2 SO 3 . Диссоциирует двоступенево (за II степенью - в незначительной степени):

Сульфидная кислота проявляет общие свойства кислот. Она реагирует с основными оксидами, основаниями, образуя средние и кислые соли, а также с некоторыми солями и металлами:

Соли сероводородной кислоты

Сероводородная кислота образует два ряда солей: средние - сульфиды (K 2 S , CaS) - и кислые - гідроґенсульфіди (KHS , Ca (HS ) 2). Растворимыми в воде сульфиды щелочных и щелочноземельных металлических элементов, а также аммоний сульфид (NH 4) 2 S . Некоторые сульфиды имеют характерную окраску: черное - PbS и CuS , желтое - CdS , белое - ZnS , MgS , розовое - MnS .

Химические свойства сульфидов

1. Растворимые в воде сульфиды медленно гидролизуют, то есть разлагаются водой:

В результате полного гидролиза в растворе некоторые сульфиды получить невозможно:

2. Сульфиды реагируют с некоторыми другими солями:

Эти две реакции являются качественными на обнаружение сульфид-иона S 2- , ведь наблюдается образование характерных осадков черного цвета - CuS и PbS .

3. Сульфиды разлагаются сильными кислотами:

4. Сульфиды при взаимодействии с окислителями проявляют восстановительные свойства:

______________________________________________________________

1 Реакцию используют для связывания разлитой ртути (демеркуризация). Участок пола, где разбился ртутный термометр, необходимо посыпать порошком серы. Киноварь - неядовитая соединение. Она не испаряется (при комнатной температуре) и легко может быть собрана.

2 Полисульфиды - соединения Серы с общей формулой X 2 S n , структура которых содержит цепочки атомов - S - S (n -2) - S -, где, в зависимости от компонента X, n может варьироваться: в полісульфідах Водорода H 2 S n (оліїсті жидкости в зависимости от содержания Серы от желтого до красного цвета) п изменяется от 2 до 23, в полісульфідах аммония (NH 4) 2 S n - от 2 до 9, щелочных металлов Me 2 S n - от 2 до 8. Их используют в кожевенной промышленности для удаления волос с кожи), в производстве красителей, полисульфидных каучуков, в аналитической химии.

3 Тіоли (или меркаптаны) имеют сильный неприятный запах . В частности, егантіол C 2 H 5 SH добавляют к природному газу (метану запаха нет) перед его подачей в бытовой газопровод, чтобы обнаружить утечки газа из системы.

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.

В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее . Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII – XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия. Главным поставщиком серы была Италия.

В наши дни сера используется как сырьё для производства серной кислоты, пороха, при вулканизации каучука, в органическом синтезе, а также для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Порошок серы применяют в медицине в качестве наружного дезинфицирующего средства.

Взаимодействие серы с простыми веществами

Сера реагирует как окислитель :

2Na + S = Na 2 S

как восстановитель :

Взаимодействие серы со сложными веществами

а) в воде сера не растворяется и даже не смачивается водой;

б) как восстановитель сера взаимодействует с ( , ) при нагревании:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

в) проявляя свойства и окислителя, и восстановителя, сера вступает в реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) с растворами при нагревании:

3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Сероводород и сероводородная кислота

а) H 2 S + CaO = CaS + H 2 O

б) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

в) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

г) Ca + H 2 S = CaS + H 2

Качественной реакцией на сероводородную кислоту и ее растворимые соли (т.е. на сульфид-ион S 2-) является взаимодействие их с растворимыми солями . При этом выделяется осадок сульфида свинца (II) PbS черного цвета:

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS↓ + 2NaNO 3

Окислительно – восстановительные свойства

В окислительно – восстановительных реакциях как газообразный сероводород, так и сероводородная кислота проявляют сильные восстановительные свойства, так как атом серы в H 2 S имеет низшую степень окисления – 2, а поэтому может только окисляться. Он легко окисляется:

Скачать рефераты по другим темам можно

Сероводород (H 2 S ) - очень канцерогенный, токсичный газ. Имеет резкий характерный запах тухлых яиц.

Получение сероводорода.

1. В лаборатории H 2 S получают в ходе реакции между сульфидами и разбавленными кислотами:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S ,

2. Взаимодействие Al 2 S 3 с холодной водой (образующийся сероводород более чистый, чем при первом способе получения):

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Химические свойства сероводорода.

Сероводород H 2 S - ковалентное соединение, не образующее водородных связей, как молекула Н 2 О . (Разница в том, что атом серы больший по размеру и более электроотрицательный, чем атом кислорода. Поэтому плотность заряда у серы меньше. И из-за отсутствия водородных связей температура кипения у H 2 S выше, чем у кислорода . Также H 2 S плохо растворим в воде, что также указывает на отсутствие водородных связей).

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,

2. Сероводород H 2 S - очень слабая кислота, в растворе ступенчато диссоциирует:

H 2 S ⇆ H + + HS - ,

HS - ⇆ H + + S 2- ,

3. Взаимодействует с сильными окислителями:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 SO 3 = 3 S + 3 H 2 O ,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl ,

4. Реагирует с основаниями, основными оксидами и солями, при этом образуя кислые и средние соли (гидросульфиды и сульфиды):

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3 .

Эту реакцию используют для обнаружения сероводорода или сульфид-ионов. PbS - осадок черного цвета.

Физические свойства

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1 V H 2 O растворяется 3 V H 2 S при н.у.); t °пл. = -86° C ; t °кип. = -60°С.

Влияние сероводорода на организм:

Сероводород не только скверно пахнет, он еще и чрезвычайно ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек перестает ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность сероводорода.

Насчитывается множество случаев отравления вредным газом, когда пострадавшими были рабочие, на ремонте трубопроводов. Этот газ тяжелее, поэтому он накапливается в ямах, колодцах, откуда быстро выбраться не так-то просто.

Получение

1) H 2 + S → H 2 S (при t )

2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S ­

Химические свойства

1) Раствор H 2 S в воде – слабая двухосновная кислота.

Диссоциация происходит в две ступени:

H 2 S → H + + HS - (первая ступень, образуется гидросульфид - ион)

HS - → 2 H + + S 2- (вторая ступень)

Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):

Na 2 S – сульфид натрия;

CaS – сульфид кальция;

NaHS – гидросульфид натрия;

Ca ( HS ) 2 – гидросульфид кальция.

2) Взаимодействует с основаниями:

H 2 S + 2 NaOH (избыток) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (избыток) + NaOH → Na Н S + H 2 O

3) H 2 S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O →H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (конц) →3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (конц) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(при нагревании реакция идет по - иному:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (конц) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) Сероводород окисляется:

при недостатке O 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

при избытке O 2

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O

5) Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS :

H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS . Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца ( II ). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца ( II ), соединение чёрного цвета:

PbCO 3 + H 2 S = PbS ↓ + CO 2 + H 2 O

При обработке сульфида свинца ( II ) пероксидом водорода происходит реакция:

PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO 4 + 4 H 2 O ,

при этом образуется сульфат свинца ( II ), соединение белого цвета.

Таким образом реставрируют почерневшие масляные картины.

7) Реставрация:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (белый) + 4 H 2 O

Сульфиды

Получение сульфидов

1) Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой:

Hg + S → HgS

2) Растворимые сульфиды получают действием сероводорода на щелочи:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) Нерастворимые сульфиды получают обменными реакциями:

CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS↓

2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓

SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓

Химические свойства сульфидов

1) Растворимые сульфиды сильно гидролизованы, вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) Сульфиды металлов, стоящих в ряду напряжений левее железа (включительно), растворимы в сильных кислотах:

ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S­

3)Нерастворимые сульфиды можно перевести в растворимое состояние действием концентрированной HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ